题目内容

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出150.0kJ热量．写出该反应的热化学方程式：
 
．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．
解答： 解：0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出150.0kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出150.0kJ×4=600kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-600kJ?mol-1；
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-600kJ?mol-1；
点评：本题考查了热化学方程式书写方法，注意物质聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作不正确的是（　　）
A、分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、过滤时，玻璃棒在引流过程中应轻靠在三层滤纸一边
D、称量时，称量物放在纸上，置于左盘，砝码放在右盘
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）图中试剂①～④溶质的化学式分别是：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
 

（3）无色溶液C加试剂③的主要目的是
 
．
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
 
．
按要求写出下列化学方程式（注明反应条件和反应类型）：
（1）氯乙烷→乙醇：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）2-溴丙烷→丙烯：
 
；
（4）苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：
 
．
已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如下图所示．

（1）写出A、D、E、F的化学式
A
 
；D
 
；E
 
；G
 
．
（2）写出B与E反应的化学方程式：
 

（3）写出G溶液与B反应的离子方程式：
 
．
有以下几种物质①NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥KNO3溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是
 
；
（2）以上物质中在水溶液中不能电离的化合物是
 
；
（3）以上物质能导电的是
 
．
资料显示，在一定条件下磺胺铁钒在Ph=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

根据题意完成下列问题
（1）步骤（ⅱ）所加试剂起调节pH作用的离子是
 
（填离子符号）
（2）在步骤（ⅲ）发生的反应中，加入少量的MnO2的作用是
 
．
（3）步骤（ⅳ）出去杂质的离子方程式可表示为
 
．
（4）实验室模拟酸式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品．根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成下列问题：
①过滤后洗涤的目的是什么
 
；简述如何洗涤沉淀
 
．
②若实验得到a g样品（只含CuO杂质）取此样品加热至分解完全后，得到bg固体，此样品中碱式碳酸铜的分数是
 
．
写出下列反应的离子方程式：
（1）H2SO4与Ba（OH）2溶液反应
 
；
（2）Fe（OH）3溶于稀盐酸
 
；
（3）CuO与硫酸反应
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子
B、△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C、pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
D、NaHA溶液PH＞7，则c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网