Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

 

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式

 

（3）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，请写出发生反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，NaHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，以此书写离子方程式；
（2）至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（3）碳酸氢钠和过量石灰水反应，碳酸氢钠全部反应．

解答： 解：（1）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么，
离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．