实验室制备乙酸乙酯的原理是：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是；
②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是．

下列事实反映了硝酸的什么性质（从不稳定性、强氧化性、强酸性等中选填）：
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；
②实验室制H₂或SO₂都不能使用硝酸；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO₃；
④可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂．

将反应Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计成原电池，在图框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应；
负极反应．

氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是
②温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为．

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol

容器编号	起始时各物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ	达平衡时CO的转化率
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8kJ	α1
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q	α2

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
（1）通过监测，①装置中反应放出20.5kJ热量用时2min，求此段时间内的反应速率

.

v

（H₂0）=．该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）α₁=．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=．
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．t₁＞t₂；α₁=α₂
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收．试通过计算确定所得溶液中溶质成分及物质的量．

（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．
①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为．
③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与个As原子相连．
（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表区．
②铜原子的基态核外电子排布式为：．
③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n=（填数值）；氢在合金中的密度为：．
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀．非常适于实际应用．Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是．
A．钙的电负性比锶的小                B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³
C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应      D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高．

化学与发展循环经济、绿色经济、生态经济和低碳经济密切相关．
①汽车尾气中的碳氢化合物、CO和NO易引发光化学烟雾（含O₃等二次污染物），其形成过程包含了三个反应：NO₂

光  .

NO+O、2NO+O₂═2NO₂、O₂+O═O₃．则总反应可表示为，NO₂在其中起了作用．
②煤的洁净方法之一是煤的气化，煤气化生成水煤气的化学方程式为：．
③厨余垃圾可用了发酵生产沼气，沼气的主要成分是（填化学式）．
④除去废水中亚铁离子，可用石灰乳和鼓空气法，请用两个方程式表示该法的原理：、．

用以下的物质编号回答下列问题．
①

6 3

Li      ②

14 7

N      ③

23 11

Na      ④

24 12

Mg      ⑤

7 3

Li      ⑥

14 6

C      ⑦C₆₀     
 ⑧CH₃-CH₂-COOH        ⑨HO-CH₂-CH₂-CHO    ⑩石墨
（1）和互为同位素；（填编号，下同）
（2）和质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4）和互为同素异形体，和互为同分异构体．

（1）已知苯的同系物在被酸性KMnO₄溶液氧化时侧链被氧化，如 
今从石油中得到烃C₉H₁₂，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色．
 ①若该烃与酸性KMnO₄溶液反应后生成物的分子式为C₉H₆O₆，且该烃进行硝化反应时，苯环上的一硝基代物只有一种，则该烃的结构简式为；
②若该烃与酸性KMnO₄溶液反应后生成物的分子式为C₇H₆O₂，则该烃的结构简式可能为或，其中侧链含有支链的该烃与液溴在铁做催化剂条件下反应所生成的一溴代物应有种；在光照条件下反应所生成的一溴代物应有种．
（2）已知-NH₂连在苯环上显碱性，-NO₂、-CONH₂连在苯环上显中性．现有分子式为C₇H₇O₂N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
甲：既有酸性，又有碱性
乙：只有酸性
丙：既无酸性，又无碱性
丁：只有碱性．

已知元素A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中A、B、C同周期，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构．A的单质为最硬的天然矿物．E的原子序数是D的两倍．
（1）A的单质的名称为．
（2）B和C相比较，非金属性较强的是元素C．下列（写编号）能够证明你的结论．
a．气态氢化物的稳定性          b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性              d．单质的沸点
（3）B的外围电子排布式为．E的正三价氯化物ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1：2，3个氯离子位于外界．ECl₃形成的配合物的化学式为．
（4）D的单质可以在A的最高价氧化物中燃烧并生成单质A，写出该反应的化学方程式．