题目内容

下列事实反映了硝酸的什么性质（从不稳定性、强氧化性、强酸性等中选填）：
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中
 
；
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸
 
；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3
 
；
④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2
 
．
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：浓硝酸具有不稳定性受热易分解、强酸性和强氧化性，根据硝酸的性质和用途进行判断．
解答： 解：①硝酸具有不稳定性见光易分解生成二氧化氮和氧气、水，所以应保存在棕色瓶，
故答案为：不稳定性；
②硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，与亚硫酸盐反应将亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，不能得到二氧化硫气体，
故答案为：强氧化性；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3，反应的方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，生成NO表现强的氧化性，生成硝酸银表现强酸性，
故答案为：强氧化性和强酸性；
④硝酸酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，
故答案为：酸性．
点评：本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，③为易错项，注意硝酸在于金属反应时既表现出酸性又表现出强氧化性，解题时容易忽略硝酸的酸性．
练习册系列答案
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按不同的分类法，下列每组都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
 
；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
；
（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4?5H2O
 
；
（5）铜、金、汞、钠
 
．
欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）．
请回答：
（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸
 
，写出其中发生的置换反应的离子方程式：
 
．
（2）实验结论：氯单质的非金属性比碘单质的
 
（填“强”或“弱”）．从原子结构角度解释：氯和碘位于周期表中
 
族，该族元素从上到下，
 
，得电子能力减弱．
（3）装置②的作用是
 
．写出相应的化学方程式：
 
．
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图．
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L?min）-1，该温度下的平衡常数K=
 
．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
 
（填字母）   
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强   E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=
 
mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率
 
（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数
 
（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：
 
（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向
 
移动．（填“正方向”或“逆方向”）
化学与发展循环经济、绿色经济、生态经济和低碳经济密切相关．
①汽车尾气中的碳氢化合物、CO和NO易引发光化学烟雾（含O3等二次污染物），其形成过程包含了三个反应：NO2
 光 
.
 
NO+O、2NO+O2═2NO2、O2+O═O3．则总反应可表示为
 
，NO2在其中起了
 
作用．
②煤的洁净方法之一是煤的气化，煤气化生成水煤气的化学方程式为：
 
．
③厨余垃圾可用了发酵生产沼气，沼气的主要成分是
 
（填化学式）．
④除去废水中亚铁离子，可用石灰乳和鼓空气法，请用两个方程式表示该法的原理：
 
、
 
．
已知Ga和As元素分别位于元素周期表的第13和15纵行．砷化镓是一种半导体材料，请回答下列问题：
（1）根据周期表中Ga、As所在的位置，写出砷化镓的化学式：
 
，其中镓元素的化合价为
 
．
（2）写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：
 
．
（3）AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为
 
，中心原子As的杂化方式为
 
．
在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）该反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的热化学方程式为
 
．
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是
 
．
a．浓度     b．压强     c．温度    d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B、任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C、40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
D、核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素
下列物质的分类组合正确的是（　　）
A B C D
碱 纯碱 烧碱 熟石灰 石灰石
盐 Na2O NH4Cl Na2SO3 NaOH
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 硫酸铜 铁
A、AB、BC、CD、D

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