题目内容
实验室制备乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是 ；
②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是 ．
| 浓硫酸 |
| △ |
①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是
②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据平衡移动原理：增加反应物浓度，能使平衡正向进行，提高产物的产率；
（2）根据平衡移动原理：减小产物浓度，能使平衡正向进行，提高反应物的转化率，据此回答．
（2）根据平衡移动原理：减小产物浓度，能使平衡正向进行，提高反应物的转化率，据此回答．
解答：
解：（1）在平衡CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O中，选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，实际上是采用浓度较高的反应物，反应物浓度，能使平衡正向进行，这样有利于提高产物的产率，故答案为：增加反应物浓度，能使平衡向着生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率；
（2）在平衡CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O中，将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，能使平衡正向进行，这样有利于提高产物的产率，故答案为：减小生成物浓度，能使平衡向着生成乙酸乙酯的方向进行，提高反应物的转化率．
| 浓硫酸 |
| △ |
（2）在平衡CH3CH2OH+CH3COOH
| 浓硫酸 |
| △ |
点评：本题涉及浓度对化学平衡移动的影响知识，注意化学平衡移动原理的灵活应用是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
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某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol?L-1，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．
下列书写正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、1H、2H、3H互为同位素 |
| B、O2、O3互为同位素 |
C、氮分子的电子式 |
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