题目内容
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．
①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为 ．
③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与 个As原子相连．
（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表 区．
②铜原子的基态核外电子排布式为： ．
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n= （填数值）；氢在合金中的密度为： ．
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是 ．
A．钙的电负性比锶的小 B．C60中碳原子杂化方式为sp3
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应 D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．
①第一电离能：As
②二氧化硒分子的空间构型为
③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与
（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表
②铜原子的基态核外电子排布式为：
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是
A．钙的电负性比锶的小 B．C60中碳原子杂化方式为sp3
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应 D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．
考点：晶胞的计算,元素周期表的结构及其应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
③每个个Al原子与4个As原子相连；
（2）①根据最后排入电子名称确定元素所属区名称；
②铜原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
③利用均摊法确定Ca、Cu合金化学式，镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，从而确定n值，再根据ρ=
计算其密度；
（3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大；
B．C60中碳原子采用杂化方式为sp2；
C．Ca32C60储氢发生物理变化；
D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比．
②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
③每个个Al原子与4个As原子相连；
（2）①根据最后排入电子名称确定元素所属区名称；
②铜原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
③利用均摊法确定Ca、Cu合金化学式，镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，从而确定n值，再根据ρ=
| m |
| V |
（3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大；
B．C60中碳原子采用杂化方式为sp2；
C．Ca32C60储氢发生物理变化；
D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比．
解答：
解：（1）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，As和Se属于同一周期元素，且As属于第VA族元素、Se属于第VIA族元素，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；
②SeO2中Se原子价层电子对个数=2+
×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故答案为：V形；
③砷化铝晶体结构与硅相似，硅晶体中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，所以在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连，故答案为：4；
（2）①钙原子最外排入的电子是s电子，所以在周期表中Ca处于周期表s区，故答案为：s；
②Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
③由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×
=1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×
+4×
=5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以LaNin中，n=5，氢在合金中的密度=
g/cm3=0.083g/cm3，
故答案为：5；0.083g/cm3；
（3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大，钙的金属性小于锶，则钙的电负性大于锶，故错误；
B．C60中每个碳原子含有3个σ键，所以采用杂化方式为sp2，故错误；
C．Ca32C60储氢过程中没有新物质生成，发生物理变化，故错误；
D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比，Ca32C60的相对分子质量小于Sr32C60高，则吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高，故正确；
故选D．
②SeO2中Se原子价层电子对个数=2+
| 1 |
| 2 |
③砷化铝晶体结构与硅相似，硅晶体中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，所以在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连，故答案为：4；
（2）①钙原子最外排入的电子是s电子，所以在周期表中Ca处于周期表s区，故答案为：s；
②Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
③由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| ||
| 9.0×10-23 |
故答案为：5；0.083g/cm3；
（3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大，钙的金属性小于锶，则钙的电负性大于锶，故错误；
B．C60中每个碳原子含有3个σ键，所以采用杂化方式为sp2，故错误；
C．Ca32C60储氢过程中没有新物质生成，发生物理变化，故错误；
D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比，Ca32C60的相对分子质量小于Sr32C60高，则吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高，故正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及晶胞的计算、原子杂化方式的判断、第一电离能大小的判断等知识点，这些知识点都是考试热点，根据密度公式及均摊法计算晶胞，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，难点是晶胞的计算，知道第一电离能的元素周期律及异常现象，为常考查点，也是易错点，题目难度中等．
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下列各组物质中，两种物质分子数相同的是（ ）
| A、1gH2和8gO2 |
| B、18gH2O和22.4LCO2（标准状况） |
| C、0.5molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） |
| D、6.02×1023个H2分子和0.5molN2 |