地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库．

（1）如图甲利用海水得到淡水的方法为．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图乙．a是电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺和SO₄^2-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是．
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为：（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：．
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成如图丙．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由（填阴离子符号）引起的，经（填操作名称）后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉．

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常数表达式为K=，又知1100℃时，K=0.28．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因．

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固体NaOH，c（H⁺）．（填“增大”“减小”“不变”，下同）
（2）加入固体NaF，c（H⁺）．
（3）升高温度，

c(H+)

c(HF)

．

（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H₂O）=mol/（L?min）；此时，CO的转化率为．
（2）该反应的化学平衡常数K=．
T℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中之间反应处于平衡状态；C₁数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．加入水蒸气    b．降低温度   c．使用催化剂        d．加入氢气．

据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O
请填空：
（1）充电时：①燃料电池的正极与电源极相连．②阳极的电极反应式为．
（2）放电时：负极的电极反应式为．
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O₂L（标准状况下）．
（4）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：．
（5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁g．

已知H₂S和SO₂反应生成S和H₂O：
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为．
③现有H₂S和SO₂混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为N_A，原混合物中H₂S和SO₂的物质的量可能各是多少．
④若在体积为VL的密闭容器中充入a mol H₂S和b mol SO₂，反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为．

已知A-H均为中学化学中常见的物质，其中A和E是金属单质，B是最常见的溶剂，D的焰色反应呈黄色，H是红褐色固体，它们的转化关系如图所示．

（1）E元素在周期表中的位置是．原子结构示意图为：
（2）从物质的组成上，A～G中可以与H归为一类的电解质是（写化学式）．
（3）D的电子式为：
（4）C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产，其反应的离子方程式为，此反应中氧化剂和还原剂的质量之比为
（5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是：．
（6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为：．

把0.2mol某固态含氮有机化合物A与足量的氧化铜共热，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，质量分别增加9.0g和61.6g，最后收集到氮气6.72L（标况下）．已知A分子中含有一个由六个碳原子构成的独特的碳环，其质谱和核磁共振氢谱模拟图如下．

请回答下列问题．
（1）有机物A分子中碳、氢元素原子个数比为．
（2）有机物A的化学式是，该有机物的系统命名为．
（3）有机物A的一溴代物有种．
（4）有机物A的一种同分异构体含有一个羧基，而核磁共振氢谱上显示有三个吸收峰，则这种同分异构体可能的结构简式是．

下列物质中：①氨水；②食盐水；③铁；④熔融的烧碱；⑤盐酸；⑥乙醇；⑦液氨；⑧NH₃?H₂O；⑨HClO；⑩Na₂O
能导电的是；　属于非电解质的是；属于电解质的是；　属于弱电解质的是．

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂，还原剂
（2）用单线桥法标明电子转移的方向和数目8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
（3）氧化剂与氧化产物的质量比
（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是g．