题目内容
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常数表达式为K= ，又知1100℃时，K=0.28．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态： （填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因 ．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡常数概念和化学方程式书写平衡常数表达式；
（1）反应是吸热反应，升温，平衡向吸热反应分析进行，升高温度平衡正向进行，平衡常数变大；
（2）依据浓度降低浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
（1）反应是吸热反应，升温，平衡向吸热反应分析进行，升高温度平衡正向进行，平衡常数变大；
（2）依据浓度降低浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
解答：
解：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常数表达式为K=
；
故答案为：
；
（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，反应是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，平衡正向移动，平衡常数变大；
故答案为：变大
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，Qc=
=0.26＜K=0.28，反应未达到平衡状态，平衡正向进行，V正＞逆；
故答案为：否，＞，QC=0.26＜K，反应正在向正反应方向进行；
| c(CO2) |
| c(CO) |
故答案为：
| c(CO2) |
| c(CO) |
（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，反应是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，平衡正向移动，平衡常数变大；
故答案为：变大
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，Qc=
| 0.013mol/L |
| 0.05mol/L |
故答案为：否，＞，QC=0.26＜K，反应正在向正反应方向进行；
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数概念计算应用，注意分析判断平衡移动的方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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