题目内容
已知A-H均为中学化学中常见的物质，其中A和E是金属单质，B是最常见的溶剂，D的焰色反应呈黄色，H是红褐色固体，它们的转化关系如图所示．
（1）E元素在周期表中的位置是 ．原子结构示意图为：
（2）从物质的组成上，A～G中可以与H归为一类的电解质是 （写化学式）．
（3）D的电子式为：
（4）C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产 ，其反应的离子方程式为 ，此反应中氧化剂和还原剂的质量之比为
（5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是： ．
（6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为： ．
（1）E元素在周期表中的位置是
（2）从物质的组成上，A～G中可以与H归为一类的电解质是
（3）D的电子式为：
（4）C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产
（5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是：
（6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：D的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，B是最常见的溶剂，应为H2O，A和B反应生成NaOH和H2，则D为NaOH，C为H2，H是红褐色固体，应为Fe（OH）3，则E为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，X应为Cl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：D的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，B是最常见的溶剂，应为H2O，A和B反应生成NaOH和H2，则D为NaOH，C为H2，H是红褐色固体，应为Fe（OH）3，则E为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，X应为Cl2，
（1）由以上分析可知E为Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，原子结构示意图为
，故答案为：第四周期、Ⅷ族；；
（2）H为Fe（OH）3，为碱，与H为同一类的物质为NaOH，故答案为：NaOH；
（3）D为NaOH，为离子化合物，电子式为
，故答案为：；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于制备漂白液，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应中氯元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氯离子需要1mol电子，生成1mol次氯酸根离子需要1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，
故答案为：漂白液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1：1；
（5）水分子间含有氢键，形成固体时排列规则，分子间有空隙，体积增大，密度减小，故答案为：分子有氢键，排列规则，分子间有空隙，体积增大，密度减小；
（6）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（1）由以上分析可知E为Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，原子结构示意图为
，故答案为：第四周期、Ⅷ族；；（2）H为Fe（OH）3，为碱，与H为同一类的物质为NaOH，故答案为：NaOH；
（3）D为NaOH，为离子化合物，电子式为
，故答案为：；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于制备漂白液，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应中氯元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氯离子需要1mol电子，生成1mol次氯酸根离子需要1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，
故答案为：漂白液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1：1；
（5）水分子间含有氢键，形成固体时排列规则，分子间有空隙，体积增大，密度减小，故答案为：分子有氢键，排列规则，分子间有空隙，体积增大，密度减小；
（6）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意根据物质的转化关系进行推断，该题的突破口为物质的颜色以及I为既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属．
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