按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（二），在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺═Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃^n-中R元素的化合价为，R元素的原子最外层电子有个．
（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是
（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为．

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）
在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为．
②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填a→b或b→a）．

标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，求所得溶液的物质的量浓度？

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是．

（3）该小组对图2中0-t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
…
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．

有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体．
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W₂Y₂；
②每2molX₂可与1molY₂化合生成2molX₂Y，X₂Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X₂Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图；实验室中的W应保存在中（填试剂名称）
（2）写出化学式W₂Y₂
（3）写出与W⁺具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
①    ②  ③
（4）Z单质与水反应的离子方程式：
（5）W单质与X₂Y化学反应方程式：．

（1）干冰是固态CO₂的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；
（3）配制300mL 0.5mol?L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L^-1的氯化钠溶液的体积是mL．
（4）11.7g NaX含有Na⁺ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为．

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的原子结构示意图．
（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M²⁺周围吸引个O^2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中含有molσ键．

过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
（1）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（3）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：．
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
①该反应中，发生还原反应的过程是→．
②写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．
（5）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：
假设①；
假设②．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：

简单实验方案	预测的实验现象	结论
		假设   成立
		假设   成立

下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KlO3）
含碘量	20-40mg．kg-1
保质期	18个月
使用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？
（2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO₃的含量为52mg．kg^-1．试计算每千克加碘盐中KIO₃的物质的量和碘的质量．
（3）若成人每天需摄入0.15～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人每天食用6.0g这种加碘盐是否能获得所需要的碘．

两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H₂．E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y．请回答下列问题：
（1）物质X的名称．
（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因．
（3）写出E的单质与H₂O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：．
（4）ag C的单质投入足量CuSO₄溶液中，下列实验现象正确的有．
A．钠沉在溶液底部                      B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音         D．生成红色固体物质
可能的离子方程式为．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到g固体．