Question

按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式

 

；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

 

（二），在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺═Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃^n-中R元素的化合价为

 

，R元素的原子最外层电子有

 

个．
（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

 

（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,根据化学式判断化合价,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种单质具有特殊臭味，则Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，Z原子序数大于O元素，则Z为Na；
（二）根据离子方程式中电荷守恒计算n的值，再根据化合价代数和等于离子所带电荷计算R的化合价；根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素；
（三）Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-

2

x

升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值；
（四）设M₂O_n^2-中M的化合价为x，则2x+2=2n，故x=n-1，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等列方程计算．

解答： 解：（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种单质具有特殊臭味，则Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，Z原子序数大于O元素，则Z为Na；
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物为NaOH，其电子式为，
故答案为：；
（2）H和O组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键，该化合物为H₂O₂，H₂O₂可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案为：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃；
（二）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，设RO₃^n-离子中R的化合价为x，则：（x-2×3）=-1，解得x=+5，
RO₃^n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R^-离子的化合价进行判断，根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第七主族元素，最外层电子数为7，
故答案为：+5；7；
（三）解：Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-

2

x

升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6-（-

2

x

）]=16×[1-（-1）]，解得：x=5，
故答案为：5；
（四）n（M₂O_n^2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（R^2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，
设M₂O_n^2-中M的化合价为x，则2x+2=2n，故x=n-1，反应中M氧化化合价降低到+3价，R元素化合价升高到0价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，
故答案为：7．

点评：本题属于拼合型题目，为高考常见题型，涉及结构性质位置关系、离子方程式计算、氧化还原反应有关计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意氧化还原反应中转移电子数目相等．