NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁，p₂）下随温度变化的曲线（如图2）．
①比较p₁，p₂的大小关系：
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是．
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是，说明理由：．

煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO₂，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ?mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ?mol^-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的K_p=（用表达式表示）
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是．

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是．
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有．
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂，请在图2中画出反应体系中c（SO₂）随时间t变化的总趋势图．

某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

（1）关于普鲁卡因，下列说法正确的是
A．可与浓盐酸形成盐           B．不与氢气发生加成反应
C．可发生水解反应             D．能形成内盐
（2）写出化合物B的结构简式．
（3）写出B→C反应所需的试剂．
（4）写出C+D→E的化学反应方程式．
（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．
①分子中含有羧基
②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）．

（1）如图所示，烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象为．
两极反应式为：正极；负极．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式．
（3）有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图，并配有相应的文字说明）

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=；
（2）根据图示可确定x：y=；
（3）0～10min容器内压强（填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是；第16min引起曲线变化的反应条件可能是；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关．
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
（3）该反应的化学方程式为；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（A）=2v（B）      b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A）=v_正（C）    d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由如图求得A的平衡时的转化率为．

（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至1min，X的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4mol，此时，X的转化率为，Y的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）可逆反应：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态

（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
．
（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的
电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．
以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾．（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为．

把2.8克铁投入0.1mol/L 200mL的FeCl₃溶液中，请回答下列问题：
（1）写出以上反应的离子方程式：
（2）以上反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是：
（3）反应停止后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积变化，写出计算过程）

Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是（填序号）．
A．Cl₂          B．H₂O₂           C． O₃         D．ClO₂
（2）过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH₃COOH 和H₂O₂的双重性质．下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是（填序号）．
A．FeCl₃         B．KMnO₄溶液     C．稀盐酸         D．NaHCO₃溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时，转移的电子数是．
（4）氯氨（NH₂Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：．
Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O₂=NO₂+O，NO₂+O=NO+O₂，从反应最终结果看，NO是一种   （填序号）；
A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH₃在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式；相同条件下用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气 （用NOx表示）请写出发生反应的化学方程式：；并指出该反应所具有实际意义．