Question

把2.8克铁投入0.1mol/L 200mL的FeCl₃溶液中，请回答下列问题：
（1）写出以上反应的离子方程式：

 

（2）以上反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是：

 

（3）反应停止后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积变化，写出计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：计算题

分析：发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，氧化产物和还原产物都是Fe²⁺，由方程式可知，1molFe发生氧化反应得到1molFe²⁺，2molFe³⁺发生还原反应得到2molFe²⁺，根据方程式进行过量计算，根据不足量物质计算溶液中Fe²⁺的物质的量，进而计算其物质的量浓度．

解答： 解：（1）Fe与氯化铁反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）反应中氧化产物和还原产物都是Fe²⁺，由方程式可知1molFe发生氧化反应得到1molFe²⁺，2molFe³⁺发生还原反应得到2molFe²⁺，故氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2，故答案为：1：2；
（3）2.8克铁的物质的量=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，0.1mol/L 200mL的FeCl₃溶液中n（Fe³⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知，0.05molFe完全反应消耗Fe³⁺为0.05mol×2=0.1mol＞0.02mol，故Fe有剩余，Fe³⁺不足，则生成Fe²⁺的物质的量=0.01mol×3=0.03mol，故溶液中c（Fe²⁺）=

0.03mol

0.2L

0.15 mol/L，
答：反应停止后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是0.15mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应计算、过量计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．