题目内容
（1）如图所示，烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象为两极反应式为：正极
（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式．
（3）有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图，并配有相应的文字说明）
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）原电池反应属于自发的氧化还原反应，失电子的金属做负极，负极金属失电子，发生氧化反应，正极电解质中的阳离子得电子发生还原反应；
（2）先根据反应方程式确定正负极材料，再根据氧化剂确定电解质溶液；
（3）根据活性不同的两个电极、电解质溶液及形成闭合回路来构成原电池，活泼金属作负极，在正极上析出氢气来解答．
（2）先根据反应方程式确定正负极材料，再根据氧化剂确定电解质溶液；
（3）根据活性不同的两个电极、电解质溶液及形成闭合回路来构成原电池，活泼金属作负极，在正极上析出氢气来解答．
解答：
解：（1）镁、铝、稀硫酸形成的原电池将化学能转化为电能，自发的氧化还原反应是金属镁和硫酸之间的反应，镁比铝活泼，金属镁为负极，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，金属铝电极是正极，正极上氢离子得电子，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，
故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；
（2）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应中铜是还原剂，还原剂金属单质作负极，所以铜作负极，负极上铜失电子变成铜离子进入溶液，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，发生还原反应，电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+；氧化剂是氯化铁，氧化剂溶液作电解质溶液，所以选氯化铁溶液作电解质溶液；
答：原电池为
，负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+，正极（C）：2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）电极材料为A、B，电解质溶液为盐酸，用导线将A、B两个电极相连形成的原电池如图为
，
活泼性弱的金属作正极，正极上氢离子得电子发生2H++2e-═H2↑，可观察到有气泡逸出，所以有气泡生成的金属活泼性弱；
答：，观察构成的原电池装置，有气泡生成的一极的金属活泼性弱，另一极活泼性强．
故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；
（2）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应中铜是还原剂，还原剂金属单质作负极，所以铜作负极，负极上铜失电子变成铜离子进入溶液，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，发生还原反应，电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+；氧化剂是氯化铁，氧化剂溶液作电解质溶液，所以选氯化铁溶液作电解质溶液；
答：原电池为
，负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+，正极（C）：2Fe3++2e-=2Fe2+；（3）电极材料为A、B，电解质溶液为盐酸，用导线将A、B两个电极相连形成的原电池如图为
，活泼性弱的金属作正极，正极上氢离子得电子发生2H++2e-═H2↑，可观察到有气泡逸出，所以有气泡生成的金属活泼性弱；
答：
，观察构成的原电池装置，有气泡生成的一极的金属活泼性弱，另一极活泼性强．
点评：本题考查了原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分确定，侧重于考查原电池原理的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
特高级教师点拨系列答案
相关题目
下列叙述错误的是（ ）
| A、汽车尾气中的NOx是造成光化学烟雾的唯一因素 |
| B、空气中SO2、NOx等是形成酸雨的重要原因 |
| C、冬天撒盐熔雪能造成土壤和水污染 |
| D、河流人海口处形成的三角洲是海水使河水泥沙胶体凝聚的结果 |
将4.6g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480ml NO2气和336ml N2O4气体（标准状况下），反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、9.02 g |
| B、8.51 g |
| C、8.26 g |
| D、7.04 g |
某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．下列叙述正确的是（ ）
| A、电解质溶液可能为HNO3 |
| B、正极材料可能为Zn |
| C、正极材料可能为Cu |
| D、负极上：Fe失电子被还原 |