NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| B、2L 0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA |
下列操作中选择的仪器正确的是：（ ）
①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
| A、①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 |
| B、①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁 |
| C、①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 |
| D、①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲 |
某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构（除苯环外不含其他环）中不可能是（ ）
| A、两个羟基 | B、一个醛基 |
| C、两个醛基 | D、一个羧基 |
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
| A、FeO |
| B、Fe2O3 |
| C、FeSO4 |
| D、Fe3O4 |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | ||
| B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液与0.1mol?L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | ||
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液与0.1mol?L-1 NaHCO3溶液等体积混合：
| ||
| D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
下列各组性质对比正确的是（ ）
| A、原子半径：O＞N＞C |
| B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C、稳定性：HCl＞HI＞HBr |
| D、金属性：Al＞Mg＞Na |
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）| A、金属性：甲＞乙＞丁 |
| B、原子半径：辛＞己＞戊 |
| C、丙与庚的原子核外电子数相差13 |
| D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA | ||||
| B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | ||||
| C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | ||||
D、5NH4NO3
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每年的9月14日是“世界清洁地球日”．随着工业化的发展，工业废料和生活垃圾的日渐增多，地球有限的自净能力已难以承受日渐沉重的压力．如我们常用的泡沫快餐饭盒，由于它不能自行分解，对于地球来说，就是一种永远无法消除的“白色污染”．“白色污染”的危害主要有（ ）
①破坏土壤结构，降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮．
①破坏土壤结构，降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮．
| A、全部 | B、①②③④⑤ |
| C、③④⑤⑥ | D、①②⑤⑥ |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y |
| B、元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 |
| C、元素X与Y可以形成5种以上的化合物 |
| D、元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 |