Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
• B、元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
• C、元素X与Y可以形成5种以上的化合物
• D、元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH₃极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；结合原子序数，Q只能为氯元素，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH₃极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；结合原子序数，Q只能为氯元素，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Al³⁺，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故A错误；
B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；
C．N元素与O元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，故C正确；
D．Al与强碱反应是偏铝酸盐与氢气，硫与强碱反应得到硫化物、亚硫酸盐与水，常温下氯气与碱反应得到氯化物、次氯酸盐及水，故D正确，
故选A．

点评：本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．