已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
| A、放热183kJ |
| B、放热91.5kJ |
| C、吸热183kJ |
| D、吸热91.5kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B、已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01% |
| C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-） |
| D、在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 |
下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；
⑤金属键只存在于金属晶体中；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同．
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；
⑤金属键只存在于金属晶体中；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同．
| A、①⑤⑥⑦ | B、只有⑥ |
| C、②③⑤⑥ | D、①②⑤⑧ |
下列有关环境和能源的说法中不正确的是（ ）
| A、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 |
| B、汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾 |
| C、利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境 |
| D、开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染 |
下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ）
| A、MgBr2 |
| B、H2O2 |
| C、Na2O2 |
| D、NH4Cl |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H═+（Ea3-Ea4）KJ?mol-1 | ||||
B、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图乙变化关系；当
| ||||
| C、己知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10-4mol/L | ||||
| D、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混台后（不考虑混台后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶掖中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1 |
已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为（ ）
| A、c＞b＞a |
| B、a＞b＞c |
| C、a＞c＞b |
| D、c＞a＞b |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
B、能量变化如图所示的反应 |
| C、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 |
| D、燃烧反应和中和反应 |
已知一定条件下，CO2 和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2 和CO的质量比为（ ）
| A、1：3 | B、33：7 |
| C、3：1 | D、7：33 |
下列有关能量的说法不正确的是（ ）
| A、化石能源物质内部贮存着大量的能量 |
| B、植物的光合作用使太阳能转化为化学能 |
| C、燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 |
| D、由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 |