Question

下列说法正确的是（　　）

• A、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B、已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10^-7，则该酸的电离度约为0.01%
• C、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、在温度不变的条件下向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄将会析出，但K_sp不会发生改变

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．室温时某溶液的pH＜7，该物质可能是强酸强碱酸式盐；
B．电离平衡常数=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

=1×10^-7，则c（H⁺）=

10-7×0.1

=10^-4mol/L，电离度=

c(HA)(电离)

c(HA)(总)

×100%；
C．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变．

解答： 解：A．室温时某溶液的pH＜7，该物质可能是强酸强碱酸式盐，如NaHSO₄溶液，故A错误；
B．电离平衡常数=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

=1×10^-7，则c（H⁺）=

10-7×0.1

=10^-4mol/L，电离度=

c(HA)(电离)

c(HA)(总)

×100%=

10-4mol/L

0.1mol/L

×100%=0.1%，故B错误；
C．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），所以得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄不一定析出，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液大小判断、难溶物的溶解平衡等知识点，根据弱电解质的电离及电离度公式、盐的性质、溶度积常数与温度的关系等知识点来分析解答，易错选项是D，注意加入硫酸钠溶液和硫酸钠固体的区别，为易错点．