A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增．其中A、C、E为连续三个周期的元素，B、E同族，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞E＞C＞B＞A |
| B、E的氧化物熔点很高，是由于其相对分子质量大 |
| C、D的单质能与B的氧化物发生置换反应 |
| D、由A、B、C元素组成的物质只有一种 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、CO均为酸性氧化物 |
| B、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、烧碱、盐酸均为电解质 |
| D、水玻璃、氨水均为混合物 |
下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
| A、将食物储存在冰箱里 |
| B、用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 |
| C、往H2O2溶液中加入少量MnO2 |
| D、用纯锌代替粗锌与1mol/L H2SO4溶液反应 |
与NH4+具有相同电子总数和质子总数的是（ ）
| A、Na+ |
| B、F- |
| C、Ne |
| D、K+ |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3?H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.8×10-5 |
| A、结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- |
| B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水） |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去氨气中的水蒸气：气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
| B、除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 |
| C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 |
| D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤 |
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）
| A、a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 |
| B、把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b |
| C、1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多 |
| D、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 |
在体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O浓度变化如图所示；在t℃（高于850℃）时，在相同容器发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：下列叙述不正确的是（ ）
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C |
| A、由图可知，0～4 min间平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L?min） |
| B、表中3～4 min之间反应处于平衡状态 |
| C、表中3～4 min之间，C1数值小于0.08 mol/L |
| D、表中反应在4～5min间，平衡向逆方向移动的原因可能是增大H2的浓度 |
下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）
| A、碱金属的单质中，锂的还原性最强 |
| B、K与水反应最剧烈 |
| C、在自然界中它们无游离态存在 |
| D、单质的熔沸点依次升高 |
下列物质中，只含共价键的是（ ）
| A、KCl |
| B、H2O2 |
| C、NaOH |
| D、CaCl2 |