题目内容
下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
| A、将食物储存在冰箱里 |
| B、用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 |
| C、往H2O2溶液中加入少量MnO2 |
| D、用纯锌代替粗锌与1mol/L H2SO4溶液反应 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：加快反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．
解答：
解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A错误；
B、块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故B错误；
C、往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化剂，可以加快化学反应速率，故C正确；
D、粗锌中含有杂质，可以在溶液中形成原电池，化学反应速率比纯锌快，故D错误．
故选A．
B、块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故B错误；
C、往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化剂，可以加快化学反应速率，故C正确；
D、粗锌中含有杂质，可以在溶液中形成原电池，化学反应速率比纯锌快，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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铋（Bi）是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4-．某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2（SO4）3、H2O和一种未知物X．下列关于该反应的描述中不正确的是（ ）
| A、X是H2SO4 |
| B、反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2 |
| C、该反应中NaBiO3作氧化剂 |
| D、该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、吸热反应不一定需要加热就能发生 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C、放热反应有可能也需要加热才能发生 |
| D、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，9gH2O含有分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为NA |
| C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
在体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O浓度变化如图所示；在t℃（高于850℃）时，在相同容器发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：下列叙述不正确的是（ ）
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C |
| A、由图可知，0～4 min间平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L?min） |
| B、表中3～4 min之间反应处于平衡状态 |
| C、表中3～4 min之间，C1数值小于0.08 mol/L |
| D、表中反应在4～5min间，平衡向逆方向移动的原因可能是增大H2的浓度 |
下列说法正确的是（ ）
| A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
| B、淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 |
| C、石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 |
| D、装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 |
可逆反应2NO2?O2+2NO在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
| A、NO2、NO和O2 三者共存 |
| B、单位时间内生成2mol NO同时消耗2mol NO2 |
| C、v（NO2）正=2v（O2）逆 |
| D、容器中的各物质物质的量浓度之比为2：2：1的状态 |
在密闭容器内进行下列反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度不可能是（ ）
| A、Z为0.3 mol?L-1 |
| B、Y2为0.35 mol?L-1 |
| C、X2为0.2 mol?L-1 |
| D、Z为0.35 mol?L-1 |