用磁铁矿（主要成分Fe₃O₄、含Al₂O₃和SiO₂等杂质），制取高纯铁红的工艺流程如图1．（已知K_sp[Fe（OH）₂]=8×10^-16；K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）

（1）酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是；铁粉的作用是．
（2）滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为．
（3）图中“滤液”中主要阳离子是．
（4）采用图2装置（加热仪器已略去）在约600～650℃煅烧30min，通入的气体A是．图中使用石英玻璃反应管，而不使用普遍玻璃反应管的原因是．

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；HClO?H⁺+ClO^-，达到平衡后：
（1）CO₂溶于水的电离方程式为：
（2）向氯水中加入NaOH固体时，平衡向移动，c（H⁺），c（ClO^-）：
（3）要使HClO的浓度增大，可加入下列物质（填代号）．
A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl
（4）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是．

下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?

（1）⑦的阳离子结构示意图为．
（2）元素①和③形成的AB₂型化合物中存在的化学键是，该物质的电子式为．
（3）上述①～?元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），原子半径最小的元素是．（填元素符号）
（4）元素④⑩?的氢化物中稳定性最弱的是（填化学式）．②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是．（填化学式）

某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如图1所示实验：

（1）利用碳化铝制取气体，图2装置中适合作为气体发生装置的是．

（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．
①干燥管D中的试剂可能是，其作用是．
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是．
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是处酒精灯，理由是．
（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为、．
（5）如图3所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下．一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是
a．U型管左侧会有油状液滴出现
b．溶液很快变成蓝色
c．气柱缩小，右端液柱下降
d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出．

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O
（1）A的化学式，上述反应中浓硫酸体现了（性质）．
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，被还原的硫酸为mol，生成的A气体在标准状况下体积为L （假设气体全部逸出），写出相应计算过程．

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等．

（1）Cu²⁺的核外电子排布式为．
（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图甲：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为．
②胆矾中SO₄^2-的空间构型为，H₂O中O原子的杂化方式为．
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．
（4）Cu₃N形成的晶体结构如图乙所示，N^3-的配位数是．设晶胞边长为acm，密度为bg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）．

Ⅰ．CN^-能与Ni²⁺形成[Ni（CN）₄]^2-配离子
（1）写出Ni²⁺的核外电子排布式
（2）CN^-与Ni²⁺形成1个配离子，新形成个σ键
Ⅱ．有机物三聚氰胺结构如图所示：
（3）分子中各元素的电负性由大到小的顺序是
（4）已知该分子可溶于水，推测并说明原因
（5）分子中N原子的杂化类型为
（6）分子中所有的N原子在同一平面（填“是”或“否”）
Ⅲ．物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近．如：Si原子有能接受来自水提供的孤电子对的空轨道，且它有与3s、3p能量相近的3d轨道，所以SiCl₄易发生水解．
（7）请解释：CCl₄不能水解的原因是．

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是．
a．N₂可用于填充霓虹灯．其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体．该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有和．
（3）PCl₃分子中，Cl-P-Cl键的键角109°28′（填“＞”“＜”或“2”）．
（4）白磷（P₄）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图．己知该晶体的密度为ρ g?cm^-3，晶胞的边长为a cm，则阿伏加德罗常数为mol^-1（用含p、a的式子表示）．

A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；
（3）一卤代物种类最多的是 （填对应字母）；
（4）写出实验室制取C的化学方程式；
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式．
（6）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是：．
2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气mol．

有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①②③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量．
（1）甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫．若产生0.448L气体（标准状况），该气体被30mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克．则样品①中硫化铜的质量为g，氢氧化钠浓度mol?L^-1；
（2）乙取3.52克样品②，投入过量的浓硝酸中加热，充分反应后，样品全部参与反应，溶液失重8.44克．样品②中硫化铜的物质的量为mol；若浓硝酸的浓度为14.2mol?L^-1，则反应消耗浓硝酸mL．（已知：Cu₂S+14HNO₃→2Cu（NO₃）₂+10NO₂↑+H₂SO₄+6H₂O）
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了a g，若该固体为氧化铜，则样品③中硫化铜物质的量（n）为mol．若要计算硫化亚铜的质量，则缺少数据，若设该数据为b克，则硫化亚铜的质量为．