Question

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；HClO?H⁺+ClO^-，达到平衡后：
（1）CO₂溶于水的电离方程式为：

 

（2）向氯水中加入NaOH固体时，平衡向

 

移动，c（H⁺）

 

，c（ClO^-）

 

：
（3）要使HClO的浓度增大，可加入下列物质（填代号）

 

．
A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl
（4）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）CO₂溶于水生成碳酸，碳酸为二元弱酸，存在两步电离；
（2）根据化学平衡移动分析；
（3）要使HClO的浓度增大，则氯气与水的反应向正方向移动，而且不消耗HClO；
（4）根据影响平衡的因素分析．

解答： 解：（1）CO₂溶于水生成碳酸，碳酸为二元弱酸，存在两步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；HClO?H⁺+ClO^-，向氯水中加入NaOH固体时，氢离子浓度减小，平衡向正方向移动，氢离子浓度减小，ClO^-浓度增大；
故答案为：正向；减小；增大；
（3）要使HClO的浓度增大，则氯气与水的反应向正方向移动，而且不消耗HClO，
A．加入SO₂会消耗氯气，使平衡逆移，则HClO的浓度减小，故A错误；
B．加入NaHCO₃会消耗氢离子，使平衡正移，则HClO的浓度增大，故B正确；
C．加入HCl，氢离子浓度增大，使平衡逆移，则HClO的浓度减小，故C错误；
故答案为：B；
（4）饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡逆向进行，减小了氯气的溶解，
故答案为：氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、及平衡移动原理的应用，侧重于反应原理的应用的考查，题目难度中等．