题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．
（1）⑦的阳离子结构示意图为 ．
（2）元素①和③形成的AB2型化合物中存在的化学键是 ，该物质的电子式为 ．
（3）上述①～?元素中，金属性最强的元素是 （填元素符号），原子半径最小的元素是 ．（填元素符号）
（4）元素④⑩?的氢化物中稳定性最弱的是 （填化学式）．②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ．（填化学式）
| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? | |
（2）元素①和③形成的AB2型化合物中存在的化学键是
（3）上述①～?元素中，金属性最强的元素是
（4）元素④⑩?的氢化物中稳定性最弱的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
（1）⑦的阳离子核内有13个质子、核外有10个电子；
（2）元素①和③形成的AB2型化合物为CO2，非金属元素之间易形成共价键，二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成两个共用电子对，据此书写其电子式；
（3）上述①～?元素中，金属性最强的元素在周期表左下角，原子半径最小的元素在周期表右上角；
（4）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
（1）⑦的阳离子核内有13个质子、核外有10个电子；
（2）元素①和③形成的AB2型化合物为CO2，非金属元素之间易形成共价键，二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成两个共用电子对，据此书写其电子式；
（3）上述①～?元素中，金属性最强的元素在周期表左下角，原子半径最小的元素在周期表右上角；
（4）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
（1）⑦的阳离子核内有13个质子、核外有10个电子，铝离子结构示意图为
，故答案为：；
（2）元素①和③形成的AB2型化合物为CO2，非金属元素之间易形成共价键，所以二氧化碳中存在共价键，二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成两个共用电子对，其电子式为
，故答案为：共价键；；
（3）上述①～?元素中，金属性最强的元素在周期表左下角，原子半径最小的元素在周期表右上角，所以金属性最强的元素是Na元素，原子半径最小的元素是F元素，故答案为：Na；F；
（4）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，④⑩?非极性强弱顺序是F＞Cl＞S，则其氢化物最不稳定的是H2S；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，②⑧⑨元素非金属性强弱顺序是N＞P＞Si，所以其酸性最强的是HNO3，
故答案为：H2S；HNO3．
（1）⑦的阳离子核内有13个质子、核外有10个电子，铝离子结构示意图为
，故答案为：；（2）元素①和③形成的AB2型化合物为CO2，非金属元素之间易形成共价键，所以二氧化碳中存在共价键，二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成两个共用电子对，其电子式为
，故答案为：共价键；；（3）上述①～?元素中，金属性最强的元素在周期表左下角，原子半径最小的元素在周期表右上角，所以金属性最强的元素是Na元素，原子半径最小的元素是F元素，故答案为：Na；F；
（4）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，④⑩?非极性强弱顺序是F＞Cl＞S，则其氢化物最不稳定的是H2S；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，②⑧⑨元素非金属性强弱顺序是N＞P＞Si，所以其酸性最强的是HNO3，
故答案为：H2S；HNO3．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，熟记并灵活运用元素周期律，题目难度不大．
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