Question

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O
（1）A的化学式

 

，上述反应中浓硫酸体现了

 

（性质）．
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，被还原的硫酸为

 

mol，生成的A气体在标准状况下体积为

 

L （假设气体全部逸出），写出相应计算过程．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题,氧族元素

分析：（1）根据元素守恒判断A，该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，据此判断浓硫酸的性质；
（2）n（H₂SO₄）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根据浓硫酸和转移电子之间的关系式计算被还原硫酸的物质的量，根据转移电子和二氧化硫之间的关系式计算生成二氧化硫体积．

解答： 解：（1）根据元素守恒判断A为SO₂，该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，根据S元素化合价知，浓硫酸体现氧化性和酸性，
故答案为：SO₂；氧化性和酸性；
（2）n（H₂SO₄）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根据被氧化浓硫酸和转移电子之间的关系式知，被氧化浓硫酸的物质的量=

0.2mol

2

×1=0.1mol，根据二氧化硫和转移电子之间的关系式得二氧化硫体积=

0.2mol

2

×1×22.4L/mol=2.24L，故答案为：0.1；2.24．

点评：本题以浓硫酸为载体考查了氧化还原反应的计算，根据元素化合价变化及物质之间的关系式分析解答即可，题目难度不大．