现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A、分液、蒸馏、萃取 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、蒸馏、萃取、分液 |
| D、分液、萃取、蒸馏 |
SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A、X可能含有2种盐 |
| B、a是SO3 |
| C、Y中含NH4HSO4 |
| D、（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7 |
下列各组中属于同位素关系的是（ ）
| A、金刚石与石墨 | ||||
| B、T2O与H2O | ||||
C、
| ||||
D、
|
下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（ ）
A、 可用来证明碳的非金属性比硅强 |
B、 装置可用于碘水中碘的萃取及分液 |
C、 用如图示的方法检查此装置的气密性 |
D、 装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液氯能使干燥的有色布条褪色 |
| B、氯气与单质铁反应后，铁元素化合价变为+2价 |
| C、新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 |
| D、久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀 |
在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）| A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L?min） | ||
B、根据图该反应的平衡常数表达式为k=
| ||
| C、若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 | ||
| D、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 |
| B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA |
| C、一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA |
| D、常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.02NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| D、硅酸和烧碱溶液中和：H++OH-═H2O |
关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）
| A、装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置 |
| B、装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸 |
| C、装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘 |
| D、装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 |