题目内容
SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A、X可能含有2种盐 |
| B、a是SO3 |
| C、Y中含NH4HSO4 |
| D、（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：由流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵，以此来解答．
解答：
解：A．废气少量时生成X为亚硫酸铵，废气过量时生成X为亚硫酸氢铵，或二者均有，故A正确；
B．亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，故B错误；
C．因硫酸过量，则X与硫酸反应产物Y中含NH4HSO4，故C正确；
D．（NH4）2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7，故D正确；
故选B．
B．亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，故B错误；
C．因硫酸过量，则X与硫酸反应产物Y中含NH4HSO4，故C正确；
D．（NH4）2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7，故D正确；
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的化学性质及物质分离等，为高频考点，把握物质的量的多少对反应的影响及发生的化学反应为解答的关键，选项D为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
相关题目
对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）
| A、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
| B、恒容密闭容器中总压强不变 |
| C、生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 |
| D、单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2 |
反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（ ）
| A、金刚石比石墨更稳定 |
| B、等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高 |
| C、石墨比金刚石更稳定 |
| D、金刚石和石墨不能相互转化 |
一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（ ）
| A、①③④ | B、①③⑤ |
| C、②④⑧ | D、①⑤⑦ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 |
| B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA |
| C、一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA |
| D、常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.02NA |
下列表达正确的是（ ）
A、NaCl的电子式： |
B、CO2的分子模型示意图： |
C、CrO5的结构式为： 该氧化物中Cr为+6价 |
| D、次氯酸的结构式：H-Cl-O |
