题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨应该保留分子式；
B．铝离子刚好沉淀，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3；
C．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子．
B．铝离子刚好沉淀，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3；
C．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子．
解答：
解：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3，硫酸根离子部分反应，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，碳酸氢根离子也参与反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故C错误；
D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3，硫酸根离子部分反应，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，碳酸氢根离子也参与反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故C错误；
D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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