按要求完成以下各题：
（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6KJ热量．则乙炔的燃烧热△H=，2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是．
（2）写出乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式（不必写反应条件）
（3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）．写出该反应的离子方程式：．

现有①KMnO₄②H₂③O₂④Cl₂⑤CO ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，则
（1）甲中有；乙中有（填序号）．
（2）若要实现由Fe→Fe₃O₄的反应过程，应从（填“甲”或“乙”，下同）中找物质；若要实现由Fe₂O₃→Fe的反应过程，应从中找物质．
（3）用四种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂完成一个配平的化学方程式，注明反应条件并标明电子转移的方向和数目．
+═+．

图是维生素A的分子结构：

（1）维生素A中的含氧官能团是（写名称）；
（2）维生素A的分子式是；
（3）1mol维生素A最多能与mol溴反应；
（4）试指出维生素A可能发生的化学反应类型（任写一种即可）．

工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使1mol氨气恰好完全转化化为硝酸，氨气与氧气的体积比为，所得硝酸溶液的质量分数是．
（2）现将1mol的氨气与8mol的空气混合反应，求所得硝酸的质量分数．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体化学用语，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因．
（6）用结构式表示元素①与③形成最高价的化合物，该化合物在固体时俗称，属于晶体，指出它的一种用途．

表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（3）A分别与D、E形成的化合物中，最稳定的；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是．
（5）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为．

下面表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹
（1）烧杯中盛放的液体是，其作用是，水槽中应盛放的液体是．
（2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应，当氯气纯度合乎要求时，应．当氯气收集完毕时，应．（填如何控制A、B）
（3）若要制得标准状况下的Cl₂0.448L，理论上需要MnO₂的物质的量．

A、B、C、D、E为5种短周期元素，相对位置如图：
（1）液态BA₃类似A₂C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子．
①画出D元素的离子结构示意图．
②液态BA₃电离方程式为．
（2）Cl₂气体有毒，多余的Cl₂气体常用DCA溶液吸收．离子方程式为：．
（3）1827年，德国化学家维勒用金属K与无水ECl₃反应而制得了金属铝．不用K与ECl₃溶液反应制Al的理由是．

NO、NO₂、SO₂、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大．请回答下列问题：
（1）NO、NO₂可用烧碱溶液吸收，生成NaNO₂和水，该反应的离子方程式为，其中是氧化剂．氨气也可用来处理NO，如一定条件下可发生反应：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O，当有0.2mol电子转移时，反应的NO为L（标准状况）．
（2）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①计算当有2.3kg NO₂（g）参加反应时，放出的热量为kJ．
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是．
A．混合气体颜色保持不变     B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体密度保持不变   D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO₂
③一定条件下，若将NO₂与SO₂以体积比1：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO₂与SO₂的体积比为1：6，则该反应的平衡常数为．
④将一定量NO₂和SO₂通入容器中进行反应，正反应速率随时间变化关系如右图所示，则反应物浓度a点（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b点；若△t₁=△t₂，SO₂的转化率：a～b段b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态．
①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是．
A．通入H₂      B．通入CO      C．加催化剂     D．降低温度
②压强不变时，充入一定量H₂且保持H₂浓度不变，该反应的平衡常数将会（填“变大”、“变小”或“不变”），其理由是．

Ⅰ．为了证明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别从下列试剂或器材中选用并进行实验：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol?L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由：．
（2）乙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变（填“深”或“浅”或“无法判断”）．
Ⅱ．某探究小组同学用金属铝与稀盐酸反应的方法研究影响反应速率的因素，设计了如下实验研究影响反应速率的因素．请你根据下表中的信息帮助该同学完成表中实验目的：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol?L-1
（1）实验①和②探究   对该反应速率的影响； （2）实验①和③探究   对该反应速率的影响； （3）实验①和④探究   对该反应速率的影响；	①	25℃	铝片	4.0
	②	25℃	铝片	2.0
	③	50℃	铝片	4.0
	④	25℃	铝粉	4.0