题目内容
NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大．请回答下列问题：（1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①计算当有2.3kg NO2（g）参加反应时，放出的热量为
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体颜色保持不变 B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO2
③一定条件下，若将NO2与SO2以体积比1：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO2与SO2的体积比为1：6，则该反应的平衡常数为
④将一定量NO2和SO2通入容器中进行反应，正反应速率随时间变化关系如右图所示，则反应物浓度a点
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态．
①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是
A．通入H2 B．通入CO C．加催化剂 D．降低温度
②压强不变时，充入一定量H2且保持H2浓度不变，该反应的平衡常数将会
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,反应热和焓变,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据题目信息书写方程式，氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，转移电子数=化合价变化数；
（2）①根据热化学方程式的意义：反应的焓变和物质的系数之间成正比例关系；
②根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；
③根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；
④由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快；
（3）①根据温度、浓度、催化剂对反应平衡移动的影响来判断；
②平衡常数只受外界温度的影响，温度变化，K会变化．
（2）①根据热化学方程式的意义：反应的焓变和物质的系数之间成正比例关系；
②根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；
③根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；
④由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快；
（3）①根据温度、浓度、催化剂对反应平衡移动的影响来判断；
②平衡常数只受外界温度的影响，温度变化，K会变化．
解答：
解：（1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为：NO2+NO+2OH-═2NO2-+H2O，其中二氧化氮中氮元素化合价降低，所以NO2是氧化剂，反应6NO+4NH3?5N2+6H2O，中，消耗1molNO转移电子是12mol，所以当有0.2mol电子转移时，反应的NO为0.1mol，体积是2.24L，
故答案为：NO2+NO+2OH-═2NO2-+H2O；NO2；2.24；
（2）①根据NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol知道，当消耗46gNO2（g）时，放热41.8kJ，当有2.3kg NO2（g）参加反应时，放出的热量为2090kJ，故答案为：2090；
②A．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不随着时间的改变而改变，达到了平衡，故A正确；
B．反应前后气体系数和不变，所以容器内气体压强保持不变的状态不一定平衡，故B错误；
C．容器内气体密=
，质量守恒，体积不变，所以密度始终不变，即密度保持不变不一定平衡，故C错误；
D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO2不能证明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误．
故选A；
③NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 1a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 1a-x 2a-x x x
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
a，故平衡常数K=
=
．
故答案为
．
④a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度a点＞b点，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越SO2的转化率将逐渐增大，即
SO2的转化率：a～b段＜b～c段
，故答案为：＞；＜；
（3）①A．通入H2，平衡正向移动，可以提高CO转化率，故A正确；
B．通入CO，可以降低CO转化率，故B错误；
C．加催化剂不会引起化学平衡的移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．降低温度，平衡正向移动，可以提高CO转化率，故D正确；
故选AD．
②压强不变时，充入一定量H2且保持H2浓度不变，该反应的平衡常数不会变化，因为K是T的函数，温度不变化，所以K不变化，
故答案为：不变；K值只和温度有关，温度不变，所以K不变化．
故答案为：NO2+NO+2OH-═2NO2-+H2O；NO2；2.24；
（2）①根据NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol知道，当消耗46gNO2（g）时，放热41.8kJ，当有2.3kg NO2（g）参加反应时，放出的热量为2090kJ，故答案为：2090；
②A．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不随着时间的改变而改变，达到了平衡，故A正确；
B．反应前后气体系数和不变，所以容器内气体压强保持不变的状态不一定平衡，故B错误；
C．容器内气体密=
| m |
| V |
D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO2不能证明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误．
故选A；
③NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）起始物质的体积 1a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 1a-x 2a-x x x
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
| 4 |
| 5 |
| x2 |
| (a-x)(2a-x) |
| 8 |
| 3 |
故答案为
| 8 |
| 3 |
④a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度a点＞b点，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越SO2的转化率将逐渐增大，即
SO2的转化率：a～b段＜b～c段
，故答案为：＞；＜；
（3）①A．通入H2，平衡正向移动，可以提高CO转化率，故A正确；
B．通入CO，可以降低CO转化率，故B错误；
C．加催化剂不会引起化学平衡的移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．降低温度，平衡正向移动，可以提高CO转化率，故D正确；
故选AD．
②压强不变时，充入一定量H2且保持H2浓度不变，该反应的平衡常数不会变化，因为K是T的函数，温度不变化，所以K不变化，
故答案为：不变；K值只和温度有关，温度不变，所以K不变化．
点评：本题将元素化合物与能量变化、化学平衡等知识糅合在一起进行考查，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．
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