Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

 

（填具体化学用语，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

 

，碱性最强的化合物的电子式是：

 

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

 

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

 

．
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：

 

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因

 

．
（6）用结构式表示元素①与③形成最高价的化合物

 

，该化合物在固体时俗称

 

，属于

 

晶体，指出它的一种用途

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素；
（2）在最高价氧化物的水化物中，非金属性越强的元素其最高价氧化物是水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（4）②氢化物是氨气，③的单质是氧气，二者在一定条件下反应生成一氧化氮和水；
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，为NO₂，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；
（6）元素①与③形成的最高价化合物是二氧化碳，该化合物在固体时俗称干冰，属于分子晶体，干冰用于人工降雨．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素为Ar，故答案为：Ar；
（2）在最高价氧化物的水化物中，非金属性越强的元素其最高价氧化物是水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这些元素中金属性最强的是Na、非金属性最强的是O，但O元素没有最高价含氧酸，最高价含氧酸酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH，其电子式为，故答案为：HClO₄；；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）②氢化物是氨气，③的单质是氧气，二者在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH₃+5O₂

催化剂   .

高温高压

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂   .

高温高压

4NO+6H₂O；
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，为NO₂，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（6）元素①与③形成的最高价化合物是二氧化碳，其结构式为O=C=O，该化合物在固体时俗称干冰，干冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，干冰气化时吸收能量导致其环境温度降低，所以能用于人工降雨，
故答案为：O=C=O；干冰；分子；人工降雨．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及氧化还原反应、离子方程式的书写、电子式的书写等知识点，根据物质结构、物质性质结合元素周期律解答，题目难度不大．