一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂发生如下反应：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示．
（1）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在横线（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率（填增大、减小、不变、无法确定）．
（4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO．开始反应时v（正）v（逆）（填＞、＜、﹦）．
（5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，达到平衡．请在图中画出乙容器中CO₂的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图．（注明平衡时CO₂的物质的量）

有一固体混合物，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl等其中的一种或几种混合而成．为检验它的成分，做了如下实验：
①将混合物加水溶解，搅拌后得无色澄清溶液．
②往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀完全不溶解．试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．（均填化学式）
（2）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？
（3）写出②③发生的有关反应的离子方程式：②③
（4）工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl₂，其化学方程式为：
2NaCl+2H₂O 

通电  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，用单线桥法表示该反应电子转移情况．

已知；①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常数为K；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1．
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①为（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为．
（3）下列关于反应①的说法正确的是．
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．在500℃下反应，当c（CO₂）=c（CO）时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe₂O₃（s）被CO（g）还原成FeO（s）的热化学方程式．
（5）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe³⁺）=mol?L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．该电池的总反应为2Zn+O₂═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为．若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6.4g铜析出，理论上至少需要标准状况下L空气（空气中含氧气按20%计算）进入该电池．

A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；D；
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F；G→H；D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：
（3）检验某溶液是否含有A中阳离子的方法：．

将一定量的锌与100mL 18.5mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol?L^-1，
求：（1）气体A中各成分气体的体积比．   
（2）反应中共消耗锌多少克？

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图1所示：

（1）步骤①电解时，阴极产物是（填化学式）．
（2）流程中进行②③两个步骤的目的是．
（3）步骤④中的一定条件指的是．
Ⅱ．火力发电燃煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图2所示：

（4）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因．
（5）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的离子方程式是．
（6）氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．
（7）某研究小组为测定某烟气（主要成分：SO₂、CO₂、N₂、O₂）中SO₂的体积分数，将烟气缓缓通过如图3所示的装置．若烟气的流速为55mL/min，2分钟后，测得量筒内液体的体积为15mL，则烟气中SO₂的体积分数为．

某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．该金属的元素符号是原子核内有个质子．

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL
（1）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量．
（2）该实验中应使用 mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作引起结果偏高的是（填代号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量
⑦超过刻度线，吸出一部分水
⑧摇匀后液面下降，补充水．

除一种元素外，其余由元素周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如图：
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为，C的结构式为．
（2）若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，C为无色无味的气体，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为，C的电子式为，写出该反应的离子方程式．

化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是．
a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是．
a．增加A的物质的量        b．减压
c．升温                  d．使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁（选填“＜”、“=”、“＞”）m₂．