题目内容
有一固体混合物，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等其中的一种或几种混合而成．为检验它的成分，做了如下实验：
①将混合物加水溶解，搅拌后得无色澄清溶液．
②往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀完全不溶解．试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ．（均填化学式）
（2）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？
（3）写出②③发生的有关反应的离子方程式：② ③
（4）工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl2，其化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，用单线桥法表示该反应电子转移情况 ．
①将混合物加水溶解，搅拌后得无色澄清溶液．
②往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀完全不溶解．试判断：
（1）固体混合物中肯定有
（2）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？
（3）写出②③发生的有关反应的离子方程式：②
（4）工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl2，其化学方程式为：
2NaCl+2H2O
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考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或K2CO3，由于Na2SO4或K2CO3可与BaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含BaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解，说明生成的白色沉淀为硫酸钡，故一定含Na2SO4，一定不含K2CO3，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题．
解答：
解：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或K2CO3，由于Na2SO4或K2CO3可与BaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含BaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解，说明生成的白色沉淀为硫酸钡，故一定含Na2SO4，一定不含K2CO3，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，
（1）由上述分析可知，肯定有Na2SO4；肯定没有CuSO4、BaCl2、K2CO3；可能有NaCl，
故答案为：Na2SO4；CuSO4、BaCl2、K2CO3；NaCl；
（2）检验是否含有NaCl，利用与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则检验方法为取少量③中滤液于试管中，加稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl，
故答案为：取少量③中滤液于试管中，加稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl；
（3）②的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，③的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（4）电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，单线桥法表示该反应电子转移情况为
，故答案为：．
（1）由上述分析可知，肯定有Na2SO4；肯定没有CuSO4、BaCl2、K2CO3；可能有NaCl，
故答案为：Na2SO4；CuSO4、BaCl2、K2CO3；NaCl；
（2）检验是否含有NaCl，利用与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则检验方法为取少量③中滤液于试管中，加稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl，
故答案为：取少量③中滤液于试管中，加稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl；
（3）②的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，③的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（4）电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，单线桥法表示该反应电子转移情况为
，故答案为：．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于物质的性质、混合物组成的推断的考查，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．
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