Question

某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．该金属的元素符号是

 

原子核内有

 

个质子．

Answer 1

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：原子组成与结构专题

分析：6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，然后根据

m

n

和原子的质子数+中子数=质量数解题．

解答： 解：6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，根据

m

n

=

4

0.1

=40g/mol，故该元素为Ca，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，质子数和中子数相等，质子数为20，故答案为：Ca；20．

点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．