题目内容
化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是
a．c（A）=0.4mol/L b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L d．c（C）=1.0mol/L
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
a．增加A的物质的量 b．减压
c．升温 d．使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
考点：化学反应的可逆性,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）根据可逆反应的特点结合极限转化的思想确定各个物质的浓度范围来确定答案，改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，可以采取使化学平衡正向移动的措施；
（2）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢．
（2）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢．
解答：
解：（1）可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L，A、B全部转化C时，得出C的浓度范围是（0，0.8），当逆向进行，C转化为A、B时，A的浓度范围是（0，0.4），B的浓度范围是（0，1.2），
a．A的浓度范围是（0，0.4），c（A）=0.4mol/L 不存在，故a错误；
b．B的浓度范围是（0，1.2），所以c（B）=1.0mol/L可能存在，故b正确；
c．c（A）=0.3mol/L生成A为0.1mol/L，所以消耗C的极限浓度是0.2mol/L，但是实际该值不能成立，消耗的C应该是大于0.2mol/L，故c不存在，故c错误；
d．C的浓度范围是（0，0.8），c（C）=1.0mol/L不可能存在，故d错误．
故答案为：b；
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，即使得平衡正向移动即可．
a．增加A的物质的量，平衡正向移动，C的质量分数增大，故a正确；
b．减压，平衡逆向移动，C的质量分数减小，故b错误；
c．升温，平衡正向移动，C的质量分数增大，故c正确；
d．使用催化剂，不会引起化学平衡的移动，故d错误．
故答案为：ac．
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以b曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．
故答案为：b；＜．
a．A的浓度范围是（0，0.4），c（A）=0.4mol/L 不存在，故a错误；
b．B的浓度范围是（0，1.2），所以c（B）=1.0mol/L可能存在，故b正确；
c．c（A）=0.3mol/L生成A为0.1mol/L，所以消耗C的极限浓度是0.2mol/L，但是实际该值不能成立，消耗的C应该是大于0.2mol/L，故c不存在，故c错误；
d．C的浓度范围是（0，0.8），c（C）=1.0mol/L不可能存在，故d错误．
故答案为：b；
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，即使得平衡正向移动即可．
a．增加A的物质的量，平衡正向移动，C的质量分数增大，故a正确；
b．减压，平衡逆向移动，C的质量分数减小，故b错误；
c．升温，平衡正向移动，C的质量分数增大，故c正确；
d．使用催化剂，不会引起化学平衡的移动，故d错误．
故答案为：ac．
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以b曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．
故答案为：b；＜．
点评：本题考查学生化学平衡的建立以及弱电解质的电离知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列性质的递变规律不正确的是（ ）
| A、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| B、Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 |
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| D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大 |