题目内容
实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL
（1）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量．
（2）该实验中应使用 mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作引起结果偏高的是（填代号） ．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量
⑦超过刻度线，吸出一部分水
⑧摇匀后液面下降，补充水．
（1）需称量
（2）该实验中应使用
（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作引起结果偏高的是（填代号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量
⑦超过刻度线，吸出一部分水
⑧摇匀后液面下降，补充水．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性，容易潮解、变质，需要放在小烧杯中称量；
（2）配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶；容量瓶有瓶塞，使用前需要检查容量瓶是否漏水；
（3）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（2）配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶；容量瓶有瓶塞，使用前需要检查容量瓶是否漏水；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；由于氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，所以称量时需要放在小烧杯中快速称量，
故答案为：10.0；小烧杯；
（2）配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前需要检查容量瓶是否漏液，
故答案为：500；检查是否漏水；
（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故⑤错误；
⑥NaOH用纸盛装进行称量，导致氢氧化钠部分潮解变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥错误；
⑦超过刻度线，吸出一部分水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦错误；
⑧摇匀后液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑧错误；
故答案为：②④．
故答案为：10.0；小烧杯；
（2）配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前需要检查容量瓶是否漏液，
故答案为：500；检查是否漏水；
（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故⑤错误；
⑥NaOH用纸盛装进行称量，导致氢氧化钠部分潮解变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥错误；
⑦超过刻度线，吸出一部分水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦错误；
⑧摇匀后液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑧错误；
故答案为：②④．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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