化学平衡常数K只随温度变化，T升高，则K增大．．（判断对错说明理由）

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．
（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

（2）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是
．

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图1示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图2）．
①1mol H₃BO₃的晶体中有 mol氢键．
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H₂O?B（OH）₃，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和的H⁺离子．则硼酸为元酸，[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为．

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄（难溶盐）、Pb（MnO₄）₂（强电解质）、H₂O、X（水溶液呈无色）、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×10²³个电子．
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）若有9.8g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为；
（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．

Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是．
Ⅱ有：①

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是； 
（2）互为同素异形体的是；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是（填化学式）．
Ⅲ（1）用电子式表示Na₂S的形成过程：．
（2）用电子式表示H₂O的形成过程：．

已知乳酸的结构简式为．试回答：
（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为
（3）和乳酸具有相同官能团的一种同分异构体，在灼热铜的催化下和氧气反应的化学方程式．
（4）验证该有机物中含有-COOH常采用的方法是，产生的现象为．

反应A（s）+2B（g）?2C（g）在密闭容器中达到平衡．
（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是热反应．
（2）若增加A的物质的量，平衡移动．
（3）若增大压强，平衡移动．
（4）若增加C的浓度，B（g）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
①若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构中的官能团的名称为．
②若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为．如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．（用不含C原子的键线式表示）

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（用“＞、=、＜”表示）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

在一密闭容器中充入a mol H₂和a mol Br₂，在一定温度和压强下发生反应：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）△＜0．当改变下列条件时，请填上相应变化．
（1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V_正），逆反应速率（V_逆）（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）．平衡将（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V_正），逆反应速率（V_逆）（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）．平衡将（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
（3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H₂，则该反应的正反应速率（V_正），逆反应速率（V_逆）（填“增大”或“减小”或“不变”）．平衡（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率（V_正），逆反应速率（V_逆）（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）； 平衡（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）；容器内气体颜色填“变深”或“变浅”或“不变”或“无法确定”）；
（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率（V_正），逆反应速率（V_逆）（填“增大”或“减小”或“不变”）．平衡将（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）．