题目内容
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为 ；
（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： ．
（1）写出该反应的化学方程式：
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为
（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；
（2）9.8g H2SO4参加反应，则n（H2SO4）=0.1mol，根据方程式中H2SO4 和电子的关系可求出；
（3）若用浓盐酸代替硫酸，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．
（2）9.8g H2SO4参加反应，则n（H2SO4）=0.1mol，根据方程式中H2SO4 和电子的关系可求出；
（3）若用浓盐酸代替硫酸，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．
解答：
解：（1）X是一种硫酸盐，且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，该反应方程式为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，
故答案为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）9.8g H2SO4参加反应，则n（H2SO4）=0.1mol，由方程式可知：2MnSO4～Pb（MnO4）2～2H2SO4 ～10mol电子，则0.1molH2SO4反应转移0.5mol电子，所以有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；
（3）若用浓盐酸代替硫酸，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，发生的离子反应为PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O．
故答案为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）9.8g H2SO4参加反应，则n（H2SO4）=0.1mol，由方程式可知：2MnSO4～Pb（MnO4）2～2H2SO4 ～10mol电子，则0.1molH2SO4反应转移0.5mol电子，所以有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；
（3）若用浓盐酸代替硫酸，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，发生的离子反应为PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，注意浓盐酸与PbO2发生的氧化还原反应，题目难度中等．
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③还原性：F-＞Cl-＞Br- ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③还原性：F-＞Cl-＞Br- ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
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