题目内容
Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 ．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 ．
Ⅱ有：①
O、
O、
O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同素异形体的是 ；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是 （填化学式）．
Ⅲ（1）用电子式表示Na2S的形成过程： ．
（2）用电子式表示H2O的形成过程： ．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是
Ⅱ有：①
16 8 |
17 8 |
18 8 |
（1）互为同位素的是
（2）互为同素异形体的是
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是
Ⅲ（1）用电子式表示Na2S的形成过程：
（2）用电子式表示H2O的形成过程：
考点：核素,同位素及其应用,同素异形体,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题：化学用语专题,原子组成与结构专题
分析：Ⅰ（1）依据原子的化学符号中左下角数字代表 质子数，左上角数字代表质量数，质子数+中子数=质量数解答；
（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素；
Ⅱ（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
（3）依据①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物的质量数大小判断；
Ⅲ（1）Na2S是有2个钠离子和1个硫离子通过离子键结合的离子化合物；
（2）水是2个氢原子和1个氧原子通过共价键结合的共价化合物．
（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素；
Ⅱ（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
（3）依据①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物的质量数大小判断；
Ⅲ（1）Na2S是有2个钠离子和1个硫离子通过离子键结合的离子化合物；
（2）水是2个氢原子和1个氧原子通过共价键结合的共价化合物．
解答：
解：Ⅰ（1）含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为188O，
故答案为：188O；
（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素，故所含元素超过18种的周期是：第六、七周期；
故答案为：第六、七周期；
Ⅱ（1）①和④中质子数相同，中子数不同，属于同位素，
故答案为：①④；
（2）③石墨、金刚石是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；
故答案为：③；
（3）①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，T2188O 质量数之和最大，所以其相对分子质量最大，
故答案为：T2188O；
Ⅲ（1）用电子式表示Na2S的形成过程为：
；
故答案为：；
（2）用电子式表示H2O的形成过程为：
；
故答案为：．
故答案为：188O；
（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素，故所含元素超过18种的周期是：第六、七周期；
故答案为：第六、七周期；
Ⅱ（1）①和④中质子数相同，中子数不同，属于同位素，
故答案为：①④；
（2）③石墨、金刚石是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；
故答案为：③；
（3）①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，T2188O 质量数之和最大，所以其相对分子质量最大，
故答案为：T2188O；
Ⅲ（1）用电子式表示Na2S的形成过程为：
；故答案为：
；（2）用电子式表示H2O的形成过程为：
；故答案为：
．
点评：本题考了原子的结构和表示方法、同位素和同素异形体的区别、用电子式表示物质的形成过程，题目综合性较大，难度中等，明确原子的结构和表示方法，同位素和同素异形体的概念，用电子式表示物质的形成过程是解题的关键．
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下列排列顺序正确的是（ ）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ②热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
③熔点：MgCl2＞SiCl4＞SiO2 ④沸点：H2O＞HF＞HCl．
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ②热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
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