Question

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

 

1（用“＞、=、＜”表示）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向

 

（填正反应或逆反应）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应是放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
（2）①依据浓度商计算和平衡常数比较反应进行方向；
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，满足Q＜K分析计算；

解答： 解：（1）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1，升温到950℃时，平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，K＜1；
故答案为：＜；
（2）①850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，当x=5.0时，反应前后气体体积不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算浓度商，Q=

5.0×1.0

1.0×3.0

=

5

3

＞K=1，平衡逆向进行；
故答案为：逆反应；
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，满足Q＜K，Q=

x×1.0

1.0×3.0

＜1，x＜3.0，则x应满足的条件是0＜x＜3；
故答案为：0＜x＜3；

点评：本题考查了化学平衡常数的分析判断，平衡常数，浓度商计算比较判断反应进行方向是解题关键，题目难度中等．