题目内容
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；
（2）加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量．
（2）加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量．
解答：
解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（2）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，
故答案为：减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变．
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（2）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，
故答案为：减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变．
点评：本题考查了热化学方程式的书写，催化剂对反应的影响，难度适中．
练习册系列答案
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