（1）写出下列反应的化学方程式
铁与高温水蒸气反应
镁条在CO₂中燃烧
铝粉在四氧化三铁反应
（2）写出下列反应的离子方程式
石灰水中通CO₂气体至产生白色沉淀
碳酸氢钠与盐酸反应
CO₂与足量烧碱溶液反应
（3）胃液中含盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）．反应的离子方程式是．
（4）标出下列反应中电子转移的方向与数目3Cu₂S+16HNO₃=3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O．

鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加热后加入AgNO₃溶液．．（判断对错说明理由）

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，C的化学式为．
（2）B的化学式为．B和碳反应生成A和E的化学方程式是．
（3）D的水溶液俗称为，往D溶液通入足量的CO₂化学方程式，题中B转化为D的离子方程式是．

（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：
①CaBr₂ ②H₂O  ③NH₄Cl  ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO  ⑧I₂ ⑨He
只含有离子键的是（用序号回答），含有共价键的离子化合物是（用序号回答），含有共价键的共价化合物是（用序号回答），常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）．
（2）写出下列物质的电子式：过氧化氢 氯化铵
（3）写出下列物质的结构式：HClO

  N₂H4

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
过氧化钠
二氧化碳．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）A为（写出元素符号，下同），电子排布式是；
（2）B为，简化电子排布式是；
（3）C为，价电子排布式是；
（4）D为，电子排布图是；
（5）E为，原子结构示意图是．

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

（1）肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是．
（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热．已知：H₂O（l）   H₂O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式．
②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是．

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D为（填写化学式）．写出B→C转化的化学方程式
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．

已知下列三种化合物的结构简式：

请认真观察后回答下列问题：
（1）写出肉桂酸分子中官能团的名称：．
（2）以上三种化合物中不能够和NaHCO₃溶液反应生成CO₂的是（写名称）．
（3）乙酰水杨酸与NaOH溶液反应，1mol该有机物最多可消耗NaOHmol，其反应方程式为：．
（4）可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是．
①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④氢氧化钠溶液
A．②与③B．②与④C．①与④D．①与②

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成．取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图所示装置进行实验．

回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是．
（2）以上装置中需要加热的仪器有（填写字母），操作时应先点燃处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是．
（4）D装置的作用是．
（5）读取氮气的体积时，应注意：①；②．
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有（填编号）．
A．生成二氧化碳气体的质量       B．生成水的质量
C．通入氧气的体积               D．氨基酸的相对分子质量．