(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时.生成CO.CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]．①在有催化剂作用下.CH3OH与O2反应主要生成 (填“CO.CO2 或“HCHO )．2HCHO(g)+O2+2H2O(g)△H= ．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成

（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=

．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：

．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为

，达到平衡时CO的转化率为

．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显

性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的书写,反应热和焓变,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；
根据图表可知2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；
②氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子；
（2）①根据浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向，如果浓度商大于平衡常数，则平衡向逆反应方向移动；
②温度、体积不变的可逆反应中，气体的压强之比等于其物质的量之比，据此计算反应后气体体积的物质的量，从而计算氢气反应的物质的量，再根据v=

△n

△t

计算反应速率；根据CO反应的物质的量计算其转化率；
（3）①由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子；
②在NaHSO₃溶液中，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒是，据此分析解答．

解答： 解：（1）①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为HCHO；
2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）该反应为放热反应，△H=-2（676-158-283）=-470KJ?mol^-1，
故答案为：HCHO；-470KJ?mol^-1；
②氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或者AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，
故答案为：AgCl+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-；
（2）①浓度商=

0.8

0.4×(0.4)2

=12.5＞2.041，则平衡向逆反应方向移动，所以反应速率v_正＜v_逆，故答案为：＜；
②温度、体积不变的可逆反应中，气体的压强之比等于其物质的量之比，15min，压强比（P_后/P_前）=0.80，则反应后气体的物质的量=3mol×0.80=2.40mol，气体减少的物质的量=3mol-2.4mol=0.6mol，根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知，参加反应的氢气的物质的量=

0.6mol

×2=0.6mol，则氢气的反应速率=

0.6mol

15min

=0.02 mol?（ L?min）^-1；
参加反应的CO的物质的量=

0.6mol

×1=0.3mol，则CO的转化率=

0.3mol

1mol

×100%=30%，
故答案为：0.02 mol?（ L?min）^-1；30%；
（3）①由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；
②a．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以c（Na⁺）＜2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a错误；
b．亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小，水还电离出氢离子，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故b正确；
c．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-），故c正确；
d．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故d错误；
故选bc．

点评：本题涉及离子浓度大小比较、化学平衡计算、热化学反应等知识点，根据溶液中的溶质及其性质确定离子浓度大小，利用物质之间的反应进行化学平衡计算，注意守恒思想的运用，题目难度中等．