Question

（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：
①CaBr₂ ②H₂O  ③NH₄Cl  ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO  ⑧I₂ ⑨He
只含有离子键的是（用序号回答）

 

，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）

 

，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）

 

，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）

 

．
（2）写出下列物质的电子式：过氧化氢

 

 氯化铵

 

（3）写出下列物质的结构式：HClO

  N₂H4

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
过氧化钠

 

二氧化碳

 

．

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,电子式,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：化学用语专题,化学键与晶体结构

分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键说明该物质是分子晶体；
（2）过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；
（3）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对，和未成键的一对电子形成8电子稳定结构，每个氮原子和两个氢原子形成共价键，氮原子间形成一个共价键；
（4）O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠；
C原子和O原子通过共用电子对形成共价化合物二氧化碳．

解答： 解：（1）只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有共价键的共价化合物是②④⑦，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑧，
故答案为：①；③⑤⑥；②④⑦；⑧；
（2）过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，过氧化氢的电子式为；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；；
（3）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl；N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对，和未成键的一对电子形成8电子稳定结构，每个氮原子和两个氢原子形成共价键，氮原子间形成一个共价键，结构式为：，
故答案为：H-O-Cl；；
（4）O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为；
二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，
故答案为：；．．

点评：本题考查较综合，属于基础题，根据物质的构成微粒确定化学键，注意次氯酸结构式中中心原子是O原子而不是Cl原子，为易错点．