Question

（1）肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是

 

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（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热．已知：H₂O（l）   H₂O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式

 

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②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是

 

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Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）NH₃和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．
（2）①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．
 ②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．

解答： 解：（1）根据题意可以知道NH₃和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol  ①
又知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol  ②
将①-②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=（-641.625kJ/mol）-（+44kJ/mol）×4=-817.625kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625kJ/mol；
②根据热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l） H=-817.625kJ/mol可知，1molN₂H₄（l）即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ，
故答案为：408.8125kJ．

点评：本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．