人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
（1）1834年德国科学家米希尔，通过蒸馏安息香酸（苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯．苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，请写出苯发生硝化反应的化学方程式．
（2）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）．
a．苯不能使溴水褪色               b．苯能与H₂发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体             d．邻二溴苯没有同分异构体
（3）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH₃-CH=CH-CH₃可简写为：，某有机物X的键线式为：
①有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
②Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：
③X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．

肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
（1）发射火箭时，胼（N₂H₄）为燃料，液态双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知1.6g N₂H₄（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
（2）肼（N₂H₄）也可与NO₂发生反应生成N₂和H₂O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目．
N₂H₄+NO₂-N₂+H₂O
（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-Ⅰ
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-Ⅱ
①常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为．
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5’的水解程度．常温下，若0.2mol/L，N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为．
（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应a：N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）
温度较高时主要发生反应b：N₂H₄（g）+2O₂（g）?2NO（g）+2H₂O（g）
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K₁，1100℃时的平衡常数为K₂，则K₁K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是．
A．v（N₂）=v（N₂H₄）
B．c（N₂H₄）：c（O₂）：c（N₂）=1：1：1
C．体系的压强不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中

c(NO)

c(O2)

增大的是．
A．恒容条件下，充入He     B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N₂H₄    D．使用催化剂．

如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极的电极反应式为：．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则为负极，总反应方程为．

化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO_2 （g）+H_2（g）→CO_（g）+H₂O_（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式，该反应的化学平衡常数K=（用K₁、K₂表示）
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2mol CO₂和2mol H₂，当反应达到平衡后，以下说法正确的是．
A、因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B、若继续加入1mol CO₂、1mol H₂，平衡向正反应方向移动；
C、若继续通入1mol CO₂则平衡向正反应方向移动，CO₂的转化率增大；
D、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在下图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．

（4）已知某温度下，Ag₂SO₄（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H₂O，该温度下K_{sp（Ag2SO4）}=；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-═FeO₄^2-+3H₂，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是 （写化学式）；阳极的电极反应式为：．

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z	第三周期原子半径最小的金属

（1）写出W、X、Y、Z四种元素的元素符号：、、、．
（2）下列说法正确的是 （双选）
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Z的氧化物既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）
在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiC1₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g．
（1）SiCl₄的平均反应速率为；
（2）平衡后，若改变温度，SiCl₄（g）的转化率与温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是：
A．该反应△H＜0
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C．其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动
D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
（3）表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

温度T	T1	T2	T3
平衡常数K	1.2	2.5	10

（4）该反应的原子利用率为；
（5）工业上制备SiCl₄的反应流程中需用到硅单质，写出工业制粗硅的化学反应方程式：．

用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO₄^2-离子浓度为2.68mol/L，求
（1）反应所得气体在标准状况下的体积，
（2）溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．（用字母填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，与Fe反应产生H₂速度由大到小的顺序是；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序是；
（3）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是．

NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由：H₂O₂+2ClO₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是、还原剂是．（写化学式）
（2）每生成1mol O₂转移的电子的物质的量为 mol
（3）ClO₂中的氯元素被．（填“氧化”或“还原”）

在有机物分子中，不同位置的氢原子在核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据利用核磁共振氢谱峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，利用质谱可测得物质的相对分子质量．请回答：

（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中有一种峰（信号）的物质是．
A．CH₃-CH₃ B．CH₃COOH   C．CH₃COOCH₃ D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如1图所示，则A的结构简式为，请预测B在核磁共振氢谱上有种峰（信号）．
（3）为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO₂和2.7g水．
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2（Ⅰ）所示的质谱图．
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2（Ⅱ）所示图谱．
则有机物A的相对分子质量是，实验式是，分子式是，结构简式是．