题目内容
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
（1）写出W、X、Y、Z四种元素的元素符号： 、 、 、 ．
（2）下列说法正确的是 （双选）
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Z的氧化物既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
（2）下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Z的氧化物既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的
，可推知Y为C元素，Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，结合元素化合物性质及元素周期律解答．
| 2 |
| 3 |
解答：
解：（1）W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的
，可推知Y为C元素，Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，
故答案为：S；Si；C；Al；
（2）A．非金属性W（S）＞X（Si），故气态氢化物的热稳定性：W＞X，故A错误；
B．非金属性Y（C）＞X（Si），最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
C．电子层越多离子半径越大，故离子半径：Z（Al3+）＞W（S2-），故C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，故D正确，
故答案为：BD．
| 2 |
| 3 |
故答案为：S；Si；C；Al；
（2）A．非金属性W（S）＞X（Si），故气态氢化物的热稳定性：W＞X，故A错误；
B．非金属性Y（C）＞X（Si），最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
C．电子层越多离子半径越大，故离子半径：Z（Al3+）＞W（S2-），故C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，故D正确，
故答案为：BD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，明确元素种类是关键．
练习册系列答案
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下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A、福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热都有红色沉淀生成 |
| B、乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应 |
| C、溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应 |
| D、乙烯、乙醛都能使溴水褪色 |
除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体（FeCl3）：NaOH溶液 |
| B、Cl2（HCl）：饱和食盐水 |
| C、CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 |
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的沸点比
高，原因是在温度不变、恒容的容器中进行反应A2?2A△H＞0，若反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.02mol?L-1，所需反应时间应（ ）
| A、等于20s | B、小于20s |
| C、大于20s | D、无法确定 |