题目内容
NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 、还原剂是 ．（写化学式）
（2）每生成1mol O2转移的电子的物质的量为 mol
（3）ClO2中的氯元素被 ．（填“氧化”或“还原”）
（1）该反应中氧化剂是
（2）每生成1mol O2转移的电子的物质的量为
（3）ClO2中的氯元素被
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂；
（2）反应中只有氧气是氧化产物，结合元素化合价计算转移电子；
（3）反应中ClO2中氯元素由+4价降低为NaClO2中+3价．
（2）反应中只有氧气是氧化产物，结合元素化合价计算转移电子；
（3）反应中ClO2中氯元素由+4价降低为NaClO2中+3价．
解答：
解：（1）反应中反应中ClO2中氯元素由+4价降低为NaClO2中+3价，故ClO2氧化剂是，H2O2中氧元素由-价升高为O2中0价，故H2O2是还原剂，
故答案为：ClO2；H2O2；
（2）H2O2中氧元素由-价升高为O2中0价，反应中只有氧气是氧化产物，每生成1mol O2转移的电子的物质的量为1mol×2×[0-（-1）]=2mol，
故答案为：2；
（3）反应中ClO2中氯元素由+4价降低为NaClO2中+3价，氯元素被还原，故答案为：还原．
故答案为：ClO2；H2O2；
（2）H2O2中氧元素由-价升高为O2中0价，反应中只有氧气是氧化产物，每生成1mol O2转移的电子的物质的量为1mol×2×[0-（-1）]=2mol，
故答案为：2；
（3）反应中ClO2中氯元素由+4价降低为NaClO2中+3价，氯元素被还原，故答案为：还原．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的巩固，难度不大．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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下列说法中，不正确的是（ ）
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（g）→
（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
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