题目内容
如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极的电极反应式为：
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，铝作正极；
（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极；
（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极；
解答：
解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，
故答案为：Mg-2e-=Mg2+；
（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
故答案为：Mg-2e-=Mg2+；
（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点．
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