下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质．

请回答下列问题：
（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是；C中存在的化学键类型为；E的化学式是．
（2）A在B中燃烧的现象是．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是
（4）反应X→A+B+C的化学方程式为．
（5）反应G+J→M的离子方程式为．
（6）Y受热分解可生成H、I和氧气．写出该反应的化学方程式：．

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．
a．S          b．N₂          c．Na          d．Mg          e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为．

硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO₄?4NH₃?H₂O．请根据上述实验现象回答下列问题：
（1）写出配合物CuSO₄?4NH₃?H₂O中的配体：，配位数是：．（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是．
（2）已知CuSO₄?4NH₃?H₂O的结构与CuSO₄?5H₂O晶体相似，CuSO₄?5H₂O晶体的结构如图所示，请画出CuSO₄?4NH₃?H₂O的结构示意图：．
（3）在CuSO₄?4NH₃?H₂O晶体中，中心原子是sp³杂化的原子有：（写元素符号）．其晶体结构中存在的化学键有：．
A．范德华力    B．金属键     C．共价键     D．氢键     E．离子键   F．配位键．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下（图1）

（1）装置B的作用：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）写出Cl₂与CH₄在光照条下反应方程式（任写一个）：
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．
（4）取装置D中试管内液体2mL，加到含有2mL溴水的试管中，然后充分振荡该试管，并静置．下列图2示中，可表示试管内液体的正确现象是（填写编号，图中灰色表示有色液体）．
（5）实验前，E烧杯中有100mL水，实验结束时，E烧杯中溶液的质量分数为0.073．则参加取代反应氯气的体积（标况）为．（假设取代反应生成的氯化氢气体全部被E烧杯中的水吸收；忽略其他反应产生的氯化氢气体）
（6）该装置存在缺陷，因为没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是．（填写化学式）

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答．
（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K₂，合并K₁，则：A为极，B极的电极反应式为．
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：
①在（填A或B）极附近溶液变红．电解总反应式为．
②反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为．

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：
（1）实验装置如下：

填写所示仪器名称A
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．

写出下列物质的电子式：
NaOH  N₂  Na₂O₂  CO₂．

按要求写出下列化学方程式：
（1）甲苯→TNT；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）乙酸→乙酸乙酯；
（4）乙醛的银镜反应．

乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO₄（H⁺）溶液褪色（判断对错）

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为W mol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
（1）若把2mol A和1mol B充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是反应（填：吸热；放热）

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：．
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2mol A和1mol B充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因：
Ⅱ、再将2mol A和1mol B充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象如图可表示为

（4）如下图为t₂时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）
（5）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是，（用含有W的代数式表示．