Question

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质．

请回答下列问题：
（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是

 

；C中存在的化学键类型为

 

；E的化学式是

 

．
（2）A在B中燃烧的现象是

 

．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是

 

（4）反应X→A+B+C的化学方程式为

 

．
（5）反应G+J→M的离子方程式为

 

．
（6）Y受热分解可生成H、I和氧气．写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，且为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H₂，B为Cl₂，E为MnO₂，电解X是电解氯化钠溶液，故C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO₂；M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃，I为红棕色气体为NO₂，结合转化故选可知，N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，结合物质的性质来解答．

解答： 解：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H₂，B为Cl₂，E为MnO₂，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO₂；M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃，I为红棕色气体为NO₂，结合转化故选可知，N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，
（1）组成单质Al的元素在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族；C为NaOH，存在的化学键类型为：离子键、共价键；E的化学式是：MnO₂，
故答案为：第三周期ⅢA族；离子键、共价键；MnO₂；
（2）A为H₂，B为Cl₂，氢气在氯气燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生，
故答案为：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；
（3）D+E→B的反应为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，HCl被氧化得到氯气，二氧化锰被还原，故n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO₂）=2：1，故答案为：2：1；
（4）反应X→A+B+C的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（6）依据分析推断可知Y为Fe（NO₃）₃，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO₃）₃

△   .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，
故答案为：4Fe（NO₃）₃

△   .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

点评：本题考查无机物推断，主要考查离子方程式的书写、盐类水解的应用等，物质颜色与反应特点是推断的关键，对学生的分析思维能力有较高的要求，题目难度中等．